Natriumhydroxid

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktanwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt in der Volkswirtschaft eine wichtige Rolle, und zahlreiche Industriezweige sind darauf angewiesen. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, regeneriertem Gummi, der Elektrolyse von metallischem Natrium, der Wasseraufbereitung sowie der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid aus Ionenaustauschmembranen sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 erfüllen;

Lebensmittelgeeignetes Natriumhydroxid muss GB5175-85 entsprechen.

Im industriellen Kontext wird Natriumhydroxid allgemein als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der sich von seiner Fähigkeit ableitet, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Alkaliverätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02% Lösung, die in Kaninchenaugen eingeträufelt wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann die Augen und die Atemwege reizen, die Nasenscheidewand verätzen und die Haut schädigen—insbesondere die Schleimhäute—wobei weiche Schorfe entstehen können, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen.